一、考試大綱援引教材
《物理化學》上下冊 ，第六版 高等教育出版社，天津大學物理化學教研室
《基礎物理化學》，第二版 高等教育出版社，王新平等
二、考試要求
要求考生全面系統地掌握物理化學的基本概念及基本理論，并且能靈活運用，具備較強的分析問題與解決問題的能力。
三、考試內容
1）氣體的PVT關系
?理想氣體狀態方程。
?混合物組成。
?液體飽和蒸氣壓。
2）熱力學第一定律
?熱力學基本概念。
?熱與功、熱力學能、熱力學第一定律。
?熱力學第一定律在單純PVT變化過程、相變化過程、化學變化過程的應用，以及上述三個過程的熱與功、熱力學能、焓等的計算。
?可逆過程、理想氣體恒溫可逆、理想氣體絕熱可逆過程。
3） 熱力學第二定律
?熱力學第二定律。
?熵、克勞修斯不等式、熵增原理。 PVT變化過程、相變化過程、化學變化過程熵變的計算。
?熱力學第三定律。
?亥姆霍茲函數及吉布斯函數，及恒溫過程亥姆霍茲函數變及吉布斯函數變的計算。
?熱力學函數基本關系式。
?克拉佩龍方程。
4）多組分系統熱力學
?偏摩爾量。
?化學勢。
?拉烏爾定律，亨利定律。
?氣體化學勢。
?理想液態混合物，理想稀溶液，稀溶液的依數性。
5）化學平衡
?化學反應等溫式及反應方向、限度判斷。
?理想氣體化學反應的化學平衡及標準平衡常數、平衡組成的計算。
?溫度對標準平衡常數的影響、范特霍夫方程。
?各種因素對化學平衡移動的影響。
6）相平衡
?相律。
?杠桿規則。
?單組分系統相圖。
?兩組分液態完全互溶系統。
7）電化學
?電解質溶液導電性質。
?電導、電導率和摩爾電導率、電導率和摩爾電導率與濃度的關系、離子獨立運動定律。
?電解質的平均離子活度、平均離子活度因子、平均質量摩爾濃度、離子強度。德拜-休克爾極限公式。
?原電池與電解池（電極反應、電池反應）和法拉第定律。
?原電池熱力學。電極電勢。
?電極電勢的能斯特方程及電動勢計算。
?電極的種類及原電池設計應用。
?分解電壓和電極的極化。
8）表面現象
?表面張力概念。
?拉普拉斯方程。
?開爾文方程。
?亞穩狀態及新相生成。
?朗繆爾單分子層等溫吸附理論及吸附等溫式。
?楊氏方程。
?物理吸附和化學吸附。
9）化學動力學基礎
?化學反應速率的定義。
?反應速率與濃度關系。
?簡單級數反應的速率方程的一般形式、反應級數、反應分子數、速率方程的積分形式、動力學特征。
?溫度對反應速率的影響和活化能。
?典型復合反應的分類。
?反應速率方程近似處理法——控制步驟法、平衡態法、穩態近似法。
點擊查看：物理化學
原文標題：沈陽工業大學2020年碩士研究生入學考試自命題科目考試大綱及參考書目
原文鏈接：https://yjsxy.sut.edu.cn/info/1066/2205.htm
