昆明理工大學碩士研究生入學考試《普通化學》考試大綱
第一部分 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為150 分，考試時間為180 分鐘．
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試．
三、試卷的內(nèi)容結(jié)構(gòu)
熱力學及能源 15％
化學反應(yīng)的基本原理與大氣污染 30％
水化學與水污染 20％
電化學與金屬腐蝕 10％
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 15％
配位化學及配位平衡 10％
四、試卷的題型結(jié)構(gòu)
名詞解釋 30％
填空題 20％
計算題 50％
第二部分 考察的知識及范圍
第1章 熱化學與能源
1.1 熱化學
1.1.1基本概念.
1.1.2 熱效應(yīng)及其測量
1.2 反應(yīng)熱與焓
1.2.1 熱力學第一定律
1.2.2 反應(yīng)熱與焓
1.2.3 反應(yīng)的標準摩爾焓變
1.3 能源的合理利用
1.3.1 煤炭與潔凈煤技術(shù)
1.3.2 石油和天然氣
1.3.3 氫能和太陽能
第2章 化學反應(yīng)的基本原理與大氣污染控制
2.1 化學反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)
2.1.1 熵和吉布斯函數(shù)
2.1.2 反應(yīng)自發(fā)性的判斷
2.2 化學反應(yīng)的限度和化學平衡
2.2.1 反應(yīng)限度和平衡常數(shù)
2.2.2 化學平衡的有關(guān)計算
2.2.3 化學平衡的移動及溫度對平衡常數(shù)的影響
2.3 化學反應(yīng)速率
2.3.1 化學反應(yīng)速率和速率方程
2.3.2 溫度對反應(yīng)速率的影響
2.3.3 反應(yīng)的活化能和催化劑
2.3.4 鏈反應(yīng)和光化反應(yīng)
2.4 環(huán)境化學和綠色化學
2.4.1 大氣污染與環(huán)境化學
2.4.2 清潔生產(chǎn)和綠色化學
第3章 水溶液化學
3.1 溶液的通性
3.1.1 非電解質(zhì)稀溶液的通性
3.1.2 電解質(zhì)溶液的通性
3.1.3 表面活性劑溶液和膜化學
3.2 酸堿解離平衡
3.2.1 酸堿的概念
3.2.2 酸和堿的解離平衡
3.2.3 緩沖溶液和pH控制
3.3 難溶電解質(zhì)的多相離子平衡
3.3.1 多相離子平衡和溶度積
3.3.2 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用
3.4 水的凈化與廢水處理
第4章 電化學與金屬腐蝕
4.1 原電池
4.1.1 原電池中的化學反應(yīng)
4.1.2 原電池的熱力學
4.2 電極電勢
4.2.1 標準電極電勢
4.2.2 電極電勢的能斯特方程
4.3 電動勢與電極電勢在化學上的應(yīng)用
4.3.1 氧化劑和還原劑相對強弱的比較
4.3.2 反應(yīng)方向的判斷
4.4化學電源
4.4.1一次電源
4.4.2二次電源
4.4.3連續(xù)電池
4.4.4化學電源與環(huán)境污染
4.5電解
4.5.1分解電壓和超電勢
4.5.2電解池中兩極的電解產(chǎn)物
4.5.3電解的應(yīng)用
4.6金屬的腐蝕及防止
4.6.1腐蝕的分類
4.6.2腐蝕電池的非平衡電勢和腐蝕速率
4.6.3金屬腐蝕的防止
第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
5.1原子結(jié)構(gòu)的近代概念
5.1.1波函數(shù)
5.1.2電子云
5.2多電子原子的電子分布方式和周期系
5.2.1多電子原子軌道的能級
5.2.2核外電子分布原理和核外電子分布方式
5.2.3原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性規(guī)律
5.2.4原子光譜
5.3化學鍵與分子間相互作用力
5.3.1化學鍵
5.3.2分子的極性和分子的空間構(gòu)型
5.3.3分子間相互作用力
5.3.4超分子化學
5.3.5分子振動光譜
5.4晶體結(jié)構(gòu)
5.4.1晶體的類型
5.4.2過渡晶體
5.4.3晶體的缺陷與非整比化合物
5.4.4非線性光學晶體
第6章 配位化學基礎(chǔ)
6.1配合物的基本概念
6.1.1配合物的定義
6.1.2配位化合的組成、類型和命名
6.2配合物的結(jié)構(gòu)
6.2.1配合物的價鍵理論
6.2.2配合物的空間構(gòu)型
6.2.3內(nèi)軌型配合物與外軌型配合物
6.3配合物在溶液中的解離
6.3.1配離子的解離平衡和穩(wěn)定常數(shù)
6.3.2配位平衡的移動及有關(guān)計算
6.4配合物的應(yīng)用
原文鏈接：http://yjs.kmust.edu.cn/info/1016/2968.htm
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