考試大綱不僅能給你一個復習的方向，還能幫助你梳理整個知識脈絡，方便記憶。今天，小編為大家整理了“2023考研大綱：湘潭大學2023年招收攻讀碩士學位研究生《綜合化學》考試大綱”的相關內(nèi)容，希望對大家有所幫助！
《化學綜合》2023年考試大綱
有機化學（25分）
第一部分考試說明
一、考試性質(zhì)
《有機化學》是化學學科的專業(yè)基礎課，著重講述有機化合物的結(jié)構(gòu)特點、化學性質(zhì)、經(jīng)典反應及反應機理等問題，其對于加深學生對有機化學基礎知識的理解，提高合成路線設計能力及培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力提供了專業(yè)的、系統(tǒng)的培訓，具有重要意義。因此，該課程被指定為化學學科各專業(yè)碩士研究生的入學專業(yè)基礎考試課程。
二、考試的學科范圍
詳細要點見第二部分，重在掌握基本概念、化合物命名及性質(zhì)、經(jīng)典反應及機理、化合物結(jié)構(gòu)解析等知識。
三、評價目標
考試的目標是考查學生對《有機化學》基本理論的掌握程度以及應用基本理論分析有機化學問題的能力。
四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
閉卷筆試，包括命名、選擇、判斷、完成反應式（填空）、簡答、譜圖解析、機理分析、合成及實驗題等多種形式的題目。
第二部分考試要點
一、有機化合物的基本結(jié)構(gòu)與基本理論
掌握有機化合物常見的幾種表示方法，掌握化學鍵的基本性質(zhì)及相關的基本理論（包括原子軌道理論、分子軌道理論等），掌握常見的幾種酸堿理論
二、有機化合物的分類及命名
掌握有機化合物分類的幾種方法，系統(tǒng)的掌握常見有機化合物的命名，熟練掌握各種官能團作為取代基和母體官能團時的名稱，熟練掌握官能團的優(yōu)先次序，熟練掌握指定教材中常見縮寫及俗稱。
三、立體化學
熟練掌握手性化合物的概念及命名、手性的判據(jù)，手性化合物的表示方法及外消旋體、內(nèi)消旋體等的知識；掌握碳原子的雜化方式；了解構(gòu)象及相關穩(wěn)定性的知識；理解偏光、對稱性、手性概念；
四、四大波譜（紫外、紅外、核磁、質(zhì)譜）
了解四大光譜的基本知識及發(fā)生原理；重點掌握核磁共振氫譜相關知識，包括不同種類質(zhì)子氫的化學位移范圍、氫的裂分、化學等價與磁等價等概念，熟練掌握簡單氫譜的解析方法；理解化合物結(jié)構(gòu)特征與圖譜數(shù)據(jù)的關聯(lián)；理解化合物的分子離子峰及碎片峰常見的形成機制。
五、有機反應
掌握所指定教材上出現(xiàn)的基本反應，并理解其反應機理；掌握各種常見化合物的基本合成方法。
六、有機化學實驗
掌握所指定實驗教材上的基本知識，主要包括：常見玻璃儀器及附屬裝置的名稱與圖形；常用的干燥方法及干燥劑相關知識；常見氣體鋼瓶顏色及使用方法；常見的反應裝置圖（主要包括：蒸餾裝置、回流裝置、升華裝置、機械攪拌裝置、水蒸氣蒸餾裝置等）；常見的分離純化方法等。
第三部分考試樣題
考試題不是教學的全部內(nèi)容，但出題范圍原則上不會超出考試大綱。
分析化學（25分）
第一部分考試說明
一、考試性質(zhì)
《綜合化學》（分析化學）是化學類專業(yè)的學科基礎課，是研究物質(zhì)的組成、含量、狀態(tài)和結(jié)構(gòu)的科學，也是研究分析方法的科學。分析化學在化學工業(yè)、環(huán)境監(jiān)測、新型材料以及醫(yī)藥食品的質(zhì)量分析和突發(fā)公共事件的處理等方面都發(fā)揮著重要作用。因此，分析化學被指定為化學學科相關專業(yè)碩士研究生的入學專業(yè)基礎考試課程的內(nèi)容。
二、考試的學科范圍
詳細要點見第二部分，重在掌握基本概念及其應用。
三、評價目標
考試的目標是考查學生對《分析化學》基本理論的掌握以及分析應用的能力。
四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
閉卷或面試。包括選擇、名詞解釋、簡答、簡單計算和分析論述等不同形式的題目。
第二部分考試要點
1.分析試樣的采集、分析試樣的制備、試樣的分解方法；
2.有效數(shù)字及運算規(guī)則、分析化學中的數(shù)據(jù)處理、顯著性檢驗、可疑值取舍、回歸分析；
3.酸堿組分的平衡濃度及分布分數(shù)、溶液中H+濃度的計算、酸堿緩沖溶液、酸堿指示劑及酸堿滴定原理、終點誤差、酸堿滴定的應用；
4.絡合物的平衡常數(shù)、副反應系數(shù)和條件平衡常數(shù)、絡合滴定法的基本原理、準確滴定與分別滴定判別式、絡合滴定中的酸度控制、提高絡合滴定選擇性的途徑、絡合滴定方式及應用；
5.氧化還原平衡、氧化還原滴定原理、氧化還原滴定中的預處理、常用的氧化還原滴定法；
6.莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法；
7.重量分析法概述、沉淀的溶解度及其影響因素、沉淀的類型及沉淀的形成過程、影響沉淀純度的主要因素、沉淀條件的選擇；
8.物質(zhì)對光的選擇性吸收和光吸收的基本定律、分光光度計及吸收光譜、顯色反應及其影響因素、吸光光度分析及誤差控制、其它吸光光度法、吸光光度法的應用；
9.氣態(tài)分離法沉淀與過濾分離、萃取分離法、離子交換分離法、色譜分離。
第三部分考試樣題
可以參考近年的考試試題，但不要以此去推測考試側(cè)重點。不同教師出題風格是不同的，考試題不是教學的全部內(nèi)容，但出題范圍原則上不會超出大綱。
物理化學（25分）
考試要點：
（一）熱力學第一定律
1.熱力學概論及基本概念；
2.熱力學第零定律；
3.熱力學第一定律；
4.可逆過程及功的計算；
5.焓與熱容；
6.熱力學第一定律對理想氣體的應用；
7.卡諾循環(huán)；
8.實際氣體的Joule-Thomson效應；
9.熱化學，各種熱效應的定義及與反應熱的關系，反應熱與溫度的關系、赫斯定律和基爾霍夫定律；
10.了解熱力學第一定律的微觀本質(zhì)及能量均分原理。
（二）熱力學第二定律
1.熱力學第二定律的各種文字表述、數(shù)學表述及物理意義；
2.卡諾定理、熵的概念，各類過程的熵變的計算方法；
3.熵的統(tǒng)計意義和熱力學第二定律的本質(zhì)；
4.自由能函數(shù)的定義、物理意義及計算方法，吉布斯－亥姆霍茲公式；
5.熱力學判據(jù)；
6.熱力學函數(shù)的關系及其應用；
7.熱力學第三定律與規(guī)定熵。
（三）相平衡
1.相、組分數(shù)和自由度的意義及其計算；
2.相律在相圖中的應用；
3.杠桿規(guī)律及其應用；
4.單組分體系的相圖，克拉貝龍（Clapeyron）方程，外壓與蒸氣壓的關系，水的相圖；
5.二組分體系等壓相圖及應用，蒸餾原理，蒸汽蒸餾，區(qū)域熔煉；
6.相圖的繪制及分析，水鹽法，熱分析法，步冷曲線；
7.三組分體系的相圖，等邊三角形法。
（四）電解質(zhì)溶液
1.遷移數(shù)、電導率、摩爾電導率、平均活度、平均質(zhì)量摩爾濃度、平均活度系數(shù)、離子強度等基本概念；
2.法拉第定律及應用；
3.離子的電遷移；
4.電導理論，離子獨立移動定律及應用；
5.強電解質(zhì)溶液理論，離子強度及德拜-休克爾極限公式。
（五）化學動力學基礎
1.了解化學動力學的任務和目的；
2.反應速率的表示，質(zhì)量作用定律、反應分子數(shù)、反應級數(shù)、基元反應、速率系數(shù)、活化能、鏈反應等概念；
3.簡單反應的基本特點和動力學方程；
4.對峙反應、平行反應和連串反應等典型復雜反應的基本特點和動力學方程；
5.阿倫尼烏斯公式和活化能的意義及相關計算，反應速率的影響因素；
6.反應速度的實驗測定法；
7.鏈反應；
8.擬定反應歷程的基本方法。
（六）表面物理化學
1.表面自由能、表面張力、附加壓力、亞穩(wěn)相平衡、吸附等基本概念；
2.附加壓力產(chǎn)生的原因、楊-拉普拉斯（Young-laplace）公式及計算；
3.開爾文（Kelvin）公式及在亞穩(wěn)相平衡中的應用；
4.表面活性劑的基本特性及作用；
5.吉布斯吸附等溫式；
6.固體表面吸附的朗格繆爾（Langamuir）吸附理論模型、要點及結(jié)果；
7.吸附的本質(zhì)－物理吸附與化學吸附。
8.液－液、液－固界面現(xiàn)象；
9.毛細凝聚；
10.固體表面吸附的其他理論及吸附熱。
無機化學（25分）
適用于化學一級學科碩士研究生招生入學復試考試。要求考生熟悉無機化學的基本概念、掌握基本理論、有較強的綜合分析解決問題能力。考查的知識要點如下：
1．化學反應熱力學：化學計量數(shù)、反應進度、狀態(tài)函數(shù)、標準態(tài)和反應焓變等重要概念；標準摩爾反應焓變、熵變和吉布斯自由能變的計算；理解平衡移動原理，運用平衡常數(shù)進行化學平衡及其移動的有關計算；化學反應方向的判據(jù)。
2．化學反應動力學：影響反應速率的因素；活化能、反應級數(shù)的概念。
3．氧化還原反應：運用能斯特方程進行有關計算，斷氧化還原反應進行的方向及限度。。
4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：四個量子數(shù)的概念，原子核外電子的排布；元素周期系的關系以及元素周期律的實質(zhì)；雜化軌道理論的基本要點；分子間力和氫鍵。
參考書
無
原文標題：湘潭大學2023年招收攻讀碩士學位研究生考試大綱
原文鏈接：https://yzbm.xtu.edu.cn/zsml/ssksdg/index/2023
以上就是小編整理“2023考研大綱：湘潭大學2023年招收攻讀碩士學位研究生《綜合化學》考試大綱”的全部內(nèi)容，想了解更多考研復試大綱信息，請持續(xù)關注本網(wǎng)站！
